Buscar este blog

miércoles, 1 de diciembre de 2010

ACIDOS Y BASES....

ÁCIDOS Y BASES
dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio:
Los conocimientos modernos de los ácidos y las bases parten de 1834, cuando el físico inglés Michael Faraday descubrió que ácidos, bases y sales eran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian en partículas con carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica. En 1884, el químico sueco Svante Arrhenius (y más tarde el químico alemán Wilhelm Ostwald) definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH-?H2O
La teoría de Arrhenius y Ostwald ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
Que es el pH ?
EL pH es una medida que se usa para indicar la acidez o alcalinidad de una sustancia.
Oscila entre los valores de 0 (mas acido) y 14 (mas basico), 7 es Neutro.









Valor del pH para algunas sustancias comunes.

leche de magnesia 10,5
Jugo gastrico 1 a 3
Agua potable 5 a 8
Cerveza 4,1 a 5
Gaseosas 1,8 a 3
Amonà Æ'Æâ€!iaco (domestico)11,8 a 12,3
Jugo de limon 2,1 a 2,4
Jugo de naranja 3 a 4
Vinagre 2,5 a 3,5
vino 3,5
tomates 4,2
lluvia acida 5,6
orina humana 6,0
leche de vaca 6,4
saliva (reposo)6,6
agua pura 7,0
saliva (al comer)7,2
sangre humana 7,4
huevos frescos 7,8
agua de mar 8,0
sol. saturada de bicarbonato sodico 8,4
pasta de dientes 9,9

Indicadores

Los indicadores son colorantes organicos, que cambian de color segun estan en presencia de una sustancia acida, o alcalina

CONCLUSIONES
- Para conocer el pH de una solución se utiliza un indicador ácido-base

- Un indicador de pH es una sustancia colorida que cambia de color según su forma ácida o básica

- Al colocar papel absorbente en una solución indicadora de pH se obtiene el papel tornasol

- Algunos indicadores de pH son de origen natural

- Los vegetales producen pigmentos que pueden ser indicadores de pH

- La col morada contiene un pigmento muy fácil de extraer y utilizar como indicador de pH

- Los colores producidos por el indicador de la col en presencia de ácidos o de bases son bastante llamativos y exactos para indicar pH




resultados del experimento realizado....


sustancia
Color o pH
Salsa
5.0 ph
Refresco
Rojo
Jabón
Azul
Bel rosita
Base 7.55 pH
Pau pau
Acido 4.37
Leche
Acido 6.6
Coca cola
Acido 3.76
Alcohol
Verde/amarillo
Sosa
Azul
Limón
Rojo
Cloro
Base/ azul


Acido
Rojo
Base
Azul
Neutro
verde




conclusion:
con esta practica pudimos darnos cuenta que el ph de las sustancias es muy variable y que conforme al color que tome se clasificara en sustancia: acida neutra o como una base

el aire....

el aire:

Se denomina aire a la mezcla de gases que constituye la atmósfera terrestre, que permanecen alrededor de la Tierra por la acción de la fuerza de gravedad. El aire es esencial para la vida en el planeta, es particularmente delicado y está compuesto en proporciones ligeramente variables por sustancias tales como el nitrógeno (78%), oxígeno (21%), vapor de agua (variable entre 0-7%), ozono, dióxido de carbono, hidrógeno y algunos gases nobles como el criptón o el argón, es decir, 1% de otras sustancias.



PROPIEDADES FISICAS

  • Es de menor peso que el agua.
  • Es de menor densidad que el agua.
  • Tiene Volumen indefinido.
  • No existe en el vacío.
  • Es incoloro, inodoro e insípido.

QUIMICAS

  • Reacciona con la temperatura condensándose en hielo a bajas temperaturas y produce corrientes de aire.
  • Esta compuesto por varios elementos entre ellos el oxigeno (O2) y el dioxido de carbono elementos básicos para la vida.

COMPOSICION DEL AIRE PURO

De acuerdo con la altitud, composición, temperatura y otras características, la atmósfera que rodea a la Tierra y comprende las siguientes capas o regiones:

  1. Troposfera. Alcanza una altura media de 12 km. (es de 7km. En los polos y de 16km. En los trópicos) y en ella encontramos, junto con el aire, polvo, humo y vapor de agua, entre otros componentes.
  2. Estratosfera. Zona bastante mente fría que se extiende de los 12 a los 50km de altura; en su capa superior (entre los 20 y los 50km) contiene gran cantidad de ozono (O3), el cual es de enorme importancia para la vida en la tierra por que absorbe la mayor parte de los rayos ultravioleta del sol.
  3. Mesosfera. Zona que se sitúa entre los 50 y los 100km de altitud; su temperatura media es de 10 °C; en ella los meteoritos adquieren altas temperaturas y en su gran mayoría se volatilizan y consumen..
  4. Ionosfera. Empieza después de los 100km. Y va desapareciendo gradualmente hasta los 500km de altura. En esta región, constituida por oxígeno (02), la temperatura aumenta hasta los 1000°C; los rayos X y ultravioleta del Sol ionizan el aire enrarecido, produciendo átomos y moléculas cargados eléctricamente (que reciben el nombre de iones) y electrones libres.
  5. Exosfera. Comienza a 500km. de altura y extiende más allá de los 1000km; está formada por una capa de helio y otra de hidrogeno. Después de esa capa se halla una enorme banda de radiaciones (conocida como magnetosfera) que se extiende hasta unos 55000km de altura , aunque no constituye propiamente un estrato atmosférico.

El aire limpio y puro forma una capa de aproximadamente 500 000 millones de toneladas que rodea la Tierra, de las su composición es la siguiente:


Componente
Concentración aproximada
  1. Nitrógeno
(N)78.03% en volumen

  • Oxígeno

  • (O)20.99% en volumen

  • Dióxido de Carbono

  • (CO2)0.03% en volumen

  • Argón

  • (Ar)0.94% en volumen

  • Neón

  • (Ne)0.00123% en volumen

  • Helio

  • (He)0.0004% en volumen

  • Criptón

  • (Kr)0.00005% en volumen

  • Xenón

  • (Xe)0.000006% en volumen

  • Hidrógeno

  • (H)0.01% en volumen

  • Metano

  • (CH4)0.0002% en volumen

  • Óxido nitroso

  • (N2O)0.00005% en volumen

  • Vapor de Agua

  • (H2O)Variable

  • Ozono

  • (O3)Variable

  • Partículas

  •  Variable



    CONTAMINACION ATMOSFERICA.

    La contaminación del aire es uno de los problemas ambientales más importantes, y es resultado de las actividades del hombre. Las causas que originan esta contaminación son diversas, pero el mayor índice es provocado por las actividades industriales, comerciales, domesticas y agropecuarias.

    Los principales contaminantes del aire se clasifican en:

    PRIMARIOS

    Son los que permanecen en la atmósfera tal y como fueron emitidos por la fuente. Para fines de evaluación de la calidad del aire se consideran: óxidos de azufre, monóxido de carbono, óxido de nitrógeno, hidrocarburos y partículas.

    SECUNDARIOS
    Son los que han estado sujetos a cambios químicos, o bien, son el producto de la reacción de dos o más contaminantes primarios en la atmósfera. Entre ellos destacan oxidantes fotoquímicos y algunos radicales de corta existencia como el ozono (O3).

    A nivel nacional, la contaminación atmosférica se limita a las zonas de alta densidad demográfica o industrial. Las emisiones anuales de contaminantes en el país son superiores a 16 millones de toneladas, el 65% es de origen vehiculaar.
    En la ciudad de México se genera 23.6% de dichas emisiones, en Guadalajara el 3.5%, y en Monterrey el 3%. Los otros centros industriales del país generan el 70% restante.

    PARTES POR MILLON (PPM)

    Para determinar la concentración de una substancia química en un volumen se utilizan las partes por millón de partes iguales. Cada millonésima parte de este volumen, correspondiente a la substancia de nuestro interés, se considera una parte por millón de la substancia.

    Las PPM se utilizan para determinar concentraciones muy pequeñas de gases en la atmósfera.

    PARTES POR BILLON (PPB)

    Para determinar la concentración de substancia química en un volumen se utilizan las partes por billón. Se divide el volumen en un billón de partes iguales. Cada billonésima parte de este volumen, correspondiente a la substancia de nuestro interés, se considera una parte por billón de la substancia.

    Las PPM se utilizan para determinar concentraciones muy pequeñas de gases en la atmósfera.

    lunes, 29 de noviembre de 2010

    Comentario familiar

     Hola a todos, mi nombre es Carolina Medel Sánchez y soy prima de Raúl Sánchez, me pidió que observara  el blog de su equipo que han elaborado en la materia de química.

     Lo que yo puedo decir, es que la manera de estudio que ha implementado la maestra de la asignatura es en realidad muy buena ya que pienso que estimula  el aprendizaje y ase que los alumnos aparte de aprender a utilizar la computadora para motivos de estudio se interesen un poco mas en la materia.

    También veo que tenia una idea errónea acerca de lo que es el CCH ya que pensé que no trabajaban y al ver este blog e cambiado mi forma de pensar acerca de el; por cierto, olvidaba decir que esta demasiado bien el blog.
    Por ultimo profesora Delia cuente con migo en otra ocasión en la que necesite un vistazo como este.
    De ante mano gracia por la atención que pondrá en este escrito y por supuesto a las personas que pongan un poco de tiempo al leerlo y nuevamente gracias.

    modelo de Bohr(1913)

    modelos atómicos

    Los inicios de la teoría atómica se remontan a el Siglo V A.C. Dos Filósofos Griegos Leucipo y Demócrito propusieron que la materia no podía dividirse indefinidamente tal y como lo estipulaba Aristóteles. Ellos proponían que al final de la división llegarían a los Átomos. (La palabra griega átomos significa “indivisible”). Después de que en Grecia se estableció que "Los átomos son partículas muy pequeñas, eternas e indivisibles que constituyen la materia” muchos filósofos, físicos, químicos y demás científicos postularon otras teorías encaminadas a describir la composición y estructura del átomo,  estos son algunos de ellos:

    domingo, 28 de noviembre de 2010

    electronegatividad de los elementos

    Electronegatividad de los elementos

    Tabla periodica de los elementos con valores de numero atomico, simbolo y electronegatividad

    IA                0
    1
    H
    2,1
    IIA










    IIIAIVAVAVIAVIIA
    2
    He
     
    3
    Li
    1,0
    4
    Be
    1,5










    5
    B
    2,0
    6
    C
    2,5
    7
    N
    3,0
    8
    O
    3,5
    9
    F
    4,0
    10
    Ne
     
    11
    Na
    1,0
    12
    Mg
    1,2
    IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIVIIIVIIIIBIIB
    13
    Al
    1,5
    14
    Si
    1,8
    15
    P
    2,1
    16
    S
    2,5
    17
    Cl
    3,0
    18
    Ar
     
    19
    K
    0,9
    20
    Ca
    1,0
    21
    Sc
    1,3
    22
    Ti
    1,4
    23
    V
    1,5
    24
    Cr
    1,6
    25
    Mn
    1,6
    26
    Fe
    1,7
    27
    Co
    1,7
    28
    Ni
    1,8
    29
    Cu
    1,8
    30
    Zn
    1,6
    31
    Ga
    1,7
    32
    Ge
    1,9
    33
    As
    2,1
    34
    Se
    2,4
    35
    Br
    2,8
    36
    Kr
     
    37
    Rb
    0,9
    38
    Sr
    1,0
    39
    Y
    1,2
    40
    Zr
    1,3
    41
    Nb
    1,5
    42
    Mo
    1,6
    43
    Tc
    1,7
    44
    Ru
    1,8
    45
    Rh
    1,8
    46
    Pd
    1,8
    47
    Ag
    1,6
    48
    Cd
    1,6
    49
    In
    1,6
    50
    Sn
    1,8
    51
    Sb
    1,9
    52
    Te
    2,1
    53
    I
    2,5
    54
    Xe
     
    55
    Cs
    0,8
    56
    Ba
    1,0
    57
    *La
    1,1
    72
    Hf
    1,3
    73
    Ta
    1,4
    74
    W
    1,5
    75
    Re
    1,7
    76
    Os
    1,9
    77
    Ir
    1,9
    78
    Pt
    1,8
    79
    Au
    1,9
    80
    Hg
    1,7
    81
    Tl
    1,6
    82
    Pb
    1,7
    83
    Bi
    1,8
    84
    Po
    1,9
    85
    At
    2,1
    86
    Rn
     
    87
    Fr
    0,8
    88
    Ra
    1,0
    89
    **Ac
    1,1
        





























    *Serie de los Lantanidos
    58
    Ce
    1,1
    59
    Pr
    1,1
    60
    Nd
    1,1
    61
    Pm
    1,1
    62
    Sm
    1,1
    63
    Eu
    1,1
    64
    Gd
    1,1
    65
    Tb
    1,1
    66
    Dy
    1,1
    67
    Ho
    1,1
    68
    Er
    1,1
    69
    Tm
    1,1
    70
    Yb
    1,0
    71
    Lu
    1,2
    **Serie de los Actinidos
    90
    Th
    1,2
    91
    Pa
    1,3
    92
    U
    1,5
    93
    Np
    1,3
    94
    Pu
    1,3
    95
    Am
    1,3
    96
    Cm
    1,3
    97
    Bk
    1,3
    98
    Cf
    1,3
    99
    Es
    1,3
    100
    Fm
    1,3
    101
    Md
    1,3
    102
    No
    1,3
    103
    Lr
    1,5
                   
    Referencias
    Numero atomico
    Simbolo
    Electronegatividad
     Metales Metaloides No Metales   
    La electronegatividad mide la tendencia de un atomo a atraer los electrones cuando se combina con otro atomo
    Nota: No se incluyen los valores de los gases nobles