diferencias entre mezcla, compuesto y elemento

a continuacion definiremos brevemente cada uno de los aspectos y concluiremos cual de estos 3 aspectos es el agua...

 

elemento:

 

Es toda aquella sustancia que no se puede descomponer en otras más simples mediante procesos químicos. Ejemplos de elementos son: cobre, oro, sodio, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno.

 

Para representar a los elementos se emplea un conjunto de símbolos químicos que son combinaciones de letras. La primera letra del símbolo químico es siempre mayúscula acompañada por una segunda y hasta una tercera, que son siempre minúsculas.

 

Los símbolos de algunos elementos provienen de su nombre en latín, por ejemplo, el elemento sodio se simboliza Na ( natrium ), el hierro,  Fe ( ferrum ), otros están relacionados con una zona geográfica, el galio ( Ga ) y el germanio ( Ge ). Uno sólo, el del tungsteno, W, proviene de la palabra en alemán wolfram.

 

 

compuesto:

electrolisis..

electrolisis:

La electrólisis o electrolisis es un método de separación de los elementos que forman un compuesto aplicando electricidad se produce en primer lugar la descomposición en iones, seguido de diversos efectos o reacciones secundarios según los casos concretos.
Electrólisis procede de dos radicales, electro que hace referencia a electricidad y lisis que quiere decir rotura.
El proceso electrolítico consiste en lo siguiente. Se disuelve una sustancia en un determinado disolvente, con el fin de que los iones que constituyen dicha sustancia estén presentes en la disolución. Posteriormente se aplica una corriente eléctrica a un par de electrodos conductores colocados en la disolución. El electrodo cargado negativamente se conoce como cátodo, y el cargado positivamente como ánodo. Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones positivos, o cationes, son atraídos al cátodo, mientras que los iones negativos, o aniones, se desplazan hacia el ánodo. La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos, proviene de una fuente de potencia eléctrica que mantiene la diferencia de potencial en los electrodos.
En los electrodos, los electrones son absorbidos o emitidos por los iones, formando concentraciones de los elementos o compuestos deseados. Por ejemplo, en la electrólisis del agua, se forma hidrógeno en el cátodo, y oxígeno en el ánodo. Esto fue descubierto en 1820 por el físico y químico inglés Michael Faraday.
La electrólisis no depende de la transferencia de calor, aunque éste puede ser producido en un proceso electrolítico, por tanto, la eficiencia del proceso puede ser cercana al 100%.

electrolito:

Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.


hidrolisis:
La hidrólisis es una reacción química entre agua y otra sustancia, como sales. Al ser disueltas en agua, sus iones constituyentes se combinan con los iones hidronio u oxonio, H₃O⁺ o bien con los iones hidroxilo, OH^-, o ambos (puede decirse que el agua reacciona "rompiendo el compuesto"). Dichos iones proceden de la disociación o autoprotólisis del agua. Esto produce un desplazamiento del equilibrio de disociación del agua y como consecuencia se modifica el valor del pH.
Las sales de los ácidos débiles o bases débiles se hidrolizan por acción del agua, dependiendo, el grado de la reacción, de la debilidad del ácido o de la débilidad de la base. Es decir, cuanto más débil sea el ácido o la base, mayor es la hidrólisis.


  aparato de hoffman para la electrolisis:

caracteristicas...

en la siguiente tabla se muestra la tabla comparativa acerca del hidrogeno y del oxigeno conforme lo que observo cada equipo:

	Hidrogeno	Oxigeno
Equipo	Características	Características
Los metálicos	*en forma de gas *incoloro *es un acido *produce explosión.	*gas *indoloro *incoloro *reacciona con manganeso
Okami	*gas *incoloro *acido	*gas *incoloro *indoloro
Ónix	*incoloro *gas *es un acido *con el fuego es explosivo	*gas *sin olor ni color *reacciono con el manganeso
Los chikitiwao	*incoloro *gas *reacciono con el fuego *es un acido	*gas *incoloro, indoloro *reacciono con el Mg
Los vagabundos	*es un gas que al contacto con el fuego provoca una explosión. *es un acido	*gas *incoloro *reacciono con el Mn

propiedades del acido clorhidrico

ácido clorhídrico

El ácido clorhídrico, ácido hidroclórico, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía ocasionalmente llamado, ácido muriático (por su extracción a partir de sal marina en América) o agua fuerte (en España), es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH de menos de 1; una disolución de HCl 1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar al ser humano, en un litro de agua. Y al disminuir el pH provoca la muerte de toda la flora y fauna).
A temperatura ambiente, el cloruro de hidrógeno es un gas ligeramente amarillo, corrosivo, no inflamable, más pesado que el aire, de olor fuertemente irritante. Cuando se expone al aire, el cloruro de hidrógeno forma vapores corrosivos densos de color blanco. El cloruro de hidrógeno puede ser liberado por volcanes.
El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos. El cloruro de hidrógeno puede formarse durante la quema de muchos plásticos. Cuando entra en contacto con el agua, forma ácido clorhídrico. Tanto el cloruro de hidrógeno como el ácido clorhídrico son corrosivos.

cientificos.

Las leyes ponderales de las combinaciones químicas encontraron una explicación satisfactoria en la teoría atómica formulada por DALTON en 1803 y publicada en 1808. Dalton reinterpreta las leyes ponderales  basándose en el concepto de átomo. Establece los siguientes postulados o hipótesis, partiendo de la idea de que la materia es discontinua:

Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles;

Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades.

 Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades

Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los «átomos» de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades.

Aunque el químico irlandés HIGGINS, en 1789, había sido el primero en aplicar la hipótesis atómica a las reacciones químicas, es Dalton quien le comunica una base más sólida al asociar a los átomos la idea de masa.

Los átomos de DALTON difieren de los átomos imaginados por los filósofos griegos, los cuales los suponían formados por la misma materia primordial aunque difiriendo en forma y tamaño. La hipótesis atómica de los antiguos era una doctrina filosófica aceptada en sus especulaciones científicas por hombres como GALILEO, BOYLE, NEWTON, etc., pero no fue hasta DALTON en que constituye una verdadera teoría científica mediante la cual podían explicarse y coordinarse cuantitativamente los fenómenos observados y las leyes de las combinaciones químicas.

 La teoría atómica constituyó tan sólo inicialmente una hipótesis de trabajo, muy fecunda en el desarrollo posterior de la Química, pues no fue hasta finales del siglo XIX en que fue universalmente aceptada al conocerse pruebas físicas concluyentes de la existencia real de los átomos. Pero fue entonces cuando se llegó a la conclusión de que los átomos eran entidades complejas formadas por partículas más sencillas y que los átomos de un mismo elemento tenían en muchísimos casos masa distinta. Estas modificaciones sorprendentes de las ideas de DALTON acerca de la naturaleza de los átomos no invalidan en el campo de la Química los resultados brillantes de la teoría atómica.

teoria de bohr:

Para Bohr (1885-1962), el átomo está constituido de la siguiente forma:

• En el centro del mismo se ubica el núcleo, pequeña región del átomo donde residen la casi totalidad de su masa y la carga positiva. El número de cargas positivas del núcleo (protones) coincide con el número atómico del elemento.
• En torno al núcleo giran los electrones (en número igual al de protones y al número atómico), portadores de la carga negativa, describiendo órbitas circulares.
• Los electrones mientras giran en su órbita no emiten radiaciones. Cuando saltan a una órbita más cercana al núcleo emiten radiación energética, y cuando pasan a una órbita superior la absorben.

como meter gas en el agua??

nuestra practica consistio en comprobar el volumen del gas como se puede ver a continuacion:

en la siguiente tabla se muestra la tabla comparativa de los equipos obteniendo los siguientes resultados:

Equipo	Refresco	Volumen de refresco/ ml.	Volumen de gas /ml.	& de gas/ %	Hipótesis Si - no
Ónix	Squirt	600	820	136.6	No
Los chikitiwao0	Coca- cola	600	1420	206.6	No
Los metálicos	Coca- cola	600	1725	287.5	no
Okami	Coca- cola	237	550	232.06	No
Los híper atomics	Coca- cola	600	1875	112.5	No
Los vagabundos	Squirt	600	1120	186.67	no

hipotesis los metalicos:

esta practica nos servira para comprobar el volumen de gas que es indefinido aun porque se esparceen el recipiente obtenido.

teniamos pensado obtener aproximadamente 200 ml.

metodos de separacion

propuesta de separacion:

diagrama 2:

separacion de mezclas

Algunos metodos de separacion los podemos observar en los siguientes aspectos:

Destilacion:

La destilación es la operación de separar, mediante vaporización y condensación, los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en liquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullicion (temperaturas de ebullición) de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varia en función de la masa o el volumen, aunque sí en función de la presión .

Evaporacion:

La evaporación se define como "el proceso físico por el cual un sólido o líquido pasa a estar en

fase gaseosa." La evaporación del agua a la atmósfera ocurre a partir de superficies de agua

libre como océanos, lagos y ríos, de zonas pantanosas, del suelo, y de la vegetación húmeda.

La cantidad de evaporación depende fundamentalmente de los siguientes factores:

Disponibilidad de energía (radiación solar)

Los principales factores que controlan la evaporación son los siguientes:

Capacidad de la atmósfera de recibir humedad (poder evaporante de la atmósfera) Radiación solar. Es, sin duda, el factor más importante.

hacia el mismo y por tanto menos energía habrá disponible para la evaporación. Por

otra parte, cuanto mayor sea la temperatura del aire, mayor es su presión de vapor de

saturación.

Temperatura del aire. Cuanto más frío está el aire mayor será la convección térmica

(e), por lo que cuanto mayor es la humedad relativa menor será el déficit de saturación

(D).

Humedad atmosférica. El aire seco se satura más tarde y tiene menor tensión de vapor

atmósfera. Si el proceso perdura, las capas de aire más cercanas a la superficie libre

se saturarán. Para que el flujo continúe, debe establecerse un gradiente depresiones

de vapor en el aire. Por ello, cuanto mayor sea la renovación del aire, esto es el viento,

mayor será la evaporación.

Tamaño de la masa de agua
Salinidad

Decantacion:

La decantación se basa en la diferencia de liquidos y solidos entre los dos componentes que hace que al dejarlos en cambios , ambos se separen hasta situarse el menos agua en la parte inferior del envase que los contiene. De esta forma, es posible vaciar el contenido más denso por la parte inferior del envase y transferirlo a un nuevo envase o filtro (si así lo requiere). Y es realizada con un decantador, el cual permite la separación de las mezclas heterogéneas, es decir, las mezclas que no se unen.
Un ejemplo es el barro y el aceite. En el proceso de decantación, los componentes cuya densidad es menor que el agua sedimentan en la superficie del decantador por acción de la gravedad. A este proceso se le llama desintegración basica de los compuestos o impurezas; las cuales son componentes que se encuentran dentro de una mezcla, en una cantidad mayoritaria.
El agua clarificada, que queda en la superficie del decantador, es redirigida hacia un filtro o un nuevo envase. La velocidad de caída de las partículas es proporcional a su diámetro y masa volumétrica.
Durante la fase de pretratamiento, y con objeto de acelerar y mejorar el proceso de decantación, se añaden algunos productos que propician la aglomeración y dan mayor peso a las partículas en suspensión. Entre éstos productos, podemos destacar el carbón activado en polvo, el cloruro férrico o los policloruros de aluminio y un polímero sintetizado que favorece la aglomeración de los folículos.
La mezcla de agua con coagulantes-floculantes se introduce en la base del decantador. En éste hay microarena, que «se pega» a los flóculos y aumenta así su tamaño y peso. Así, los flóculos se van al fondo del decantador. El agua decantada se evacúa por la parte superior del tanque pero, antes, debe atravesar unos módulos laminares inclinados que fuerzan la decantación de las partículas más ligeras arrastradas por la corriente ascendente del agua. En el fondo del decantador, se bombea el fango sin interrupción y de allí se manda a un hidrociclón que, gracias a la fuerza centrífuga, separa el fango y la microarena. Dicha arena se reinyecta en el decantador, mientras que los fangos se redirigen hacia la unidad de tratamiento de fangos.



metodos de separacion





decantación	densidad
Filtración	Tamaño de partícula/solubilidad
Evaporación	Punto de ebullición
Destilación	Punto de ebullición –punto de condensación
Tamizado	Tamaño de partículas
Sublimación	Punto de sublimación
Cromatografía	Solubilidad
Centrifugación	solubilidad

punto de ebullicion...

                       punto de ebullicion:

*Es aquella en la cual la materia cambia de estado liquido a gaseoso
*Es la temperatura la cual la presion del vapor del liquido es igual a la presion del medio que rodea al liquido.
*En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del liquido

A continuacion se presentara una serie de pasos que se seguiran en este experimento:

En la siguiente tabla se muestran los datos obtenidos por el equipo:

conclusiones:

*El agua cambia de color a un tono amarillento.

*El punto de ebullicion varia segun la presion de la altitud y la temperatura ambiente no depende de la cantidad de materia pero si de su compuesto quimico.