Comentario familiar

 Hola a todos, mi nombre es Carolina Medel Sánchez y soy prima de Raúl Sánchez, me pidió que observara  el blog de su equipo que han elaborado en la materia de química.

 Lo que yo puedo decir, es que la manera de estudio que ha implementado la maestra de la asignatura es en realidad muy buena ya que pienso que estimula  el aprendizaje y ase que los alumnos aparte de aprender a utilizar la computadora para motivos de estudio se interesen un poco mas en la materia.

También veo que tenia una idea errónea acerca de lo que es el CCH ya que pensé que no trabajaban y al ver este blog e cambiado mi forma de pensar acerca de el; por cierto, olvidaba decir que esta demasiado bien el blog.

Por ultimo profesora Delia cuente con migo en otra ocasión en la que necesite un vistazo como este.

De ante mano gracia por la atención que pondrá en este escrito y por supuesto a las personas que pongan un poco de tiempo al leerlo y nuevamente gracias.

modelo de Bohr(1913)

modelos atómicos

Los inicios de la teoría atómica se remontan a el Siglo V A.C. Dos Filósofos Griegos Leucipo y Demócrito propusieron que la materia no podía dividirse indefinidamente tal y como lo estipulaba Aristóteles. Ellos proponían que al final de la división llegarían a los Átomos. (La palabra griega átomos significa “indivisible”). Después de que en Grecia se estableció que "Los átomos son partículas muy pequeñas, eternas e indivisibles que constituyen la materia” muchos filósofos, físicos, químicos y demás científicos postularon otras teorías encaminadas a describir la composición y estructura del átomo,  estos son algunos de ellos:

Electronegatividad de los elementos

Tabla periodica de los elementos con valores de numero atomico, simbolo y electronegatividad

IA

0

1 H 2,1

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2 He

3 Li 1,0

4 Be 1,5

5 B 2,0

6 C 2,5

7 N 3,0

8 O 3,5

9 F 4,0

10 Ne

11 Na 1,0

12 Mg 1,2

IIIB

IVB

VB

VIB

VIIB

VIII

VIII

VIII

IB

IIB

13 Al 1,5

14 Si 1,8

15 P 2,1

16 S 2,5

17 Cl 3,0

18 Ar

19 K 0,9

20 Ca 1,0

21 Sc 1,3

22 Ti 1,4

23 V 1,5

24 Cr 1,6

25 Mn 1,6

26 Fe 1,7

27 Co 1,7

28 Ni 1,8

29 Cu 1,8

30 Zn 1,6

31 Ga 1,7

32 Ge 1,9

33 As 2,1

34 Se 2,4

35 Br 2,8

36 Kr

37 Rb 0,9

38 Sr 1,0

39 Y 1,2

40 Zr 1,3

41 Nb 1,5

42 Mo 1,6

43 Tc 1,7

44 Ru 1,8

45 Rh 1,8

46 Pd 1,8

47 Ag 1,6

48 Cd 1,6

49 In 1,6

50 Sn 1,8

51 Sb 1,9

52 Te 2,1

53 I 2,5

54 Xe

55 Cs 0,8

56 Ba 1,0

57 *La 1,1

72 Hf 1,3

73 Ta 1,4

74 W 1,5

75 Re 1,7

76 Os 1,9

77 Ir 1,9

78 Pt 1,8

79 Au 1,9

80 Hg 1,7

81 Tl 1,6

82 Pb 1,7

83 Bi 1,8

84 Po 1,9

85 At 2,1

86 Rn

87 Fr 0,8

88 Ra 1,0

89 **Ac 1,1

*Serie de los Lantanidos

58 Ce 1,1

59 Pr 1,1

60 Nd 1,1

61 Pm 1,1

62 Sm 1,1

63 Eu 1,1

64 Gd 1,1

65 Tb 1,1

66 Dy 1,1

67 Ho 1,1

68 Er 1,1

69 Tm 1,1

70 Yb 1,0

71 Lu 1,2

**Serie de los Actinidos

90 Th 1,2

91 Pa 1,3

92 U 1,5

93 Np 1,3

94 Pu 1,3

95 Am 1,3

96 Cm 1,3

97 Bk 1,3

98 Cf 1,3

99 Es 1,3

100 Fm 1,3

101 Md 1,3

102 No 1,3

103 Lr 1,5

Referencias

Numero atomico Simbolo Electronegatividad

Metales

Metaloides

No Metales

La electronegatividad mide la tendencia de un atomo a atraer los electrones cuando se combina con otro atomo

Nota: No se incluyen los valores de los gases nobles

Linus Pauling

Linus Pauling fue un químico que vivió entre 1901 y 1994. Fue la primera persona en aplicar la mecánica cuántica en la química, y realizó grandes avances en el campo de la biología molecular.
Pauling fue la primera persona en entender y en explicar cómo los átomos se unen entre sí para formar moléculas. Obtuvo dos premios Nóbel: uno por su trabajo en química, y el otro por sus esfuerzos por detener las pruebas de armas nucleares.

                                         

electronegatividad

La electronegatividad (c) de un elemento es la capacidad que tiene un átomo de dicho elemento para atraer hacia sí los electrones, cuando forma parte de un compuesto. Si un átomo tiene una gran tendencia a atraer electrones se dice que es muy electronegativo (como los elementos próximos al flúor) y si su tendencia es a perder esos electrones se dice que es muy electropositivo (como los elementos alcalinos).   

 La electronegatividad tiene numerosas aplicaciones tanto en las energías de enlaces, como en las predicciones de la polaridad de los enlaces y las moléculas y, también, en la racionalización de los tipos de reacciones que pueden experimentar las especies químicas.

polaridad

Es posible predecir la polaridad de un enlace covalente apartir de la diferencia de la electònegativiad de los àtomos unidos por elenlace ,una molècula que tiene enlaces polares puede ser polar o apolar ,las contribuciones de dos o màs enlaces  polares podrian cancelarce mutuamente ,y en este caso se trataria de una molècula no polar .En una molècula polar hay una acumulacipon de densidad electrònica hacia un extremo de la molècula lo que confiene a ese extremo una carga positiva de igual valor .
Las molèculas polares experimentan una fuerza en un campo elèctrico que tienden a alinearse con el campo .Cuando el campo elèctrico se produce entre dos  placas de carga opuesta ,el extremo positivo de cada molècula es ataìdo hacia la placa negativa y el axtremonegativo es atraìdo hacia la placa positiva.

regla del octeto

La tendencia de los àtomos de los elementos del sistema periodico ,es completar sus ùltimos niveles de energia con la cantidad de ocho electrònes tal que adquiere una configuracion semejante a la de un gas noble son inertes son muy dificil que reaccionen  con algun otro elemento pese a que son elementos electroquìmicamente estables ,ya que cumplen con la ley de lewis o regla de octeto .

enlace quimico

Es lo que  permite que dos o mas àtomos  se unan para formar molèculas .hay que recordar que si, bien los àtomos son los ladrillos con la que la naturaleza hace las sustancias quimicas es en las moleculas donde se encuentran las clases para entender a una sustancia quìmica .En otras palabras la particula maàs pequeña que tiene todas las propiedades ,los enlaces quìmicos nos dicen como son las moleculas y por tanto como son las sustancias que con ellos se forman .
Un enlace se forma cuando un electròn salta de un àtomo a otro es decir en el momento en que se gana o se pierde electrones lo que se dice que es un enlace ionico  cuando se comparten un par o màs de electrònes es a lo que se le llama enlace covalente.
cuando un àtomo pierde electrones queda con aslgunos protnes demàs es decir con una carga positiva ,mientras que otro àtomogana electrònes demàs y por lo tanto tiene carga negativa .El àtomo con carga negativa y carga positiva se atraen y eso es lo que los mantiene unidos formando molèculas de tipo iònico.
Cuando se comparten los pares de electònes  se forman los llamados orbitales moleculares estan son  regiones del espacio donde se mueven los electrònes ya no alrededor del àtomo sino alrededor de la molècula y es lo que mantiene unidos a los àtomos .Hay un ùltimo caso que denominan el enlace metàlico,ocurre con las molèculas de los metales ,sus àtomos tienen muchos electrones desapareados y por lo tyanto algo libres este enlace quìmico en particular es que no solo saltan todos los electrònes de la capa exterior del àtomo y forman un gran orbital molècular a ,o largo de todos los àtomos que forman al metal .A este orbital se le llama mar de  electrònes.